Joners protolys/ kocentration av en jon
Hej!
Jag undrar hur man kan göra för att få fram [CN-] på fråga 4.26 b) Jag lyckades få fram alla andra koncentrationer men inte [CN-]. Hur gör man/hur ska man tänka?
Tack på förhand!
Visa hur du har kommit fram till de andra värdena. Vi som svarar här är bra på kemi och matte, men vi är usla tankeläsare.
En tråd om varje fråga räcker. Jag har tagit bort din andra tråd om samma fråga. /moderator
Oj jag insåg inte att jag råkade göra en till tråd.
Jag räknade ut alla koncentrationer och sen när det kom till [Na+] så tänkte jag att den måste vara den samma som frågan sa (0,0200 mol/dm3) detta är rätt i facit, men jag tänkte att [CN-] är den samma som [Na+] då molförhållandet är 1:1:1. Detta är dock fel för att [CN-]=0,0194 mol/dm3 i facit. Hur ska jag tänka för att få fram [CN-] och vad har jag tänkt rätt/fel med [Na+]? 
Jag tror att jag löste frågan nu. jag insåg inte att [Na+] blir 0.0200 mol/dm3 eftersom att [H30+] var så liten så att koncentrationen av natriumjonen blir den samma som det i princip va från "början". [CN-] (vid jämvikt) = 0.0200 mol/dm3 - 5.9 x 10^-4 = 0.0194 mol/dm3. Eftersom koncentrationen av oxoniumjonen är så extremt liten så försummas den och därför blir koncentrationen av natriumjonen "densamma".
Nyckeln är att inse att det bildas en vätecyanid-molekyl för varje hydroxidjon som bildas, och att det förbrukas en cyanidjon för att det skall bildas en vätecyanidmolekyl.
Natriumjonerna deltar inte i reaktionen alls, så det är inte bara i princip som de har samma koncentration som från början, det är exakt så.
