Joners protolys

I boken står det att alkalisalter med anjon från stark syra t.ex Cl⁻, NO⁻₃etc ger neutralt pH.

Jag antar att detta stämmer pga att HCl är en stark syra och en stark syra ger en svag bas alltså Cl- är en svag bas och kan inte dra till sig många vätejoner från vattenmolekylerna. Så reaktionen blir neutral.

I boken står även att anjon från svaga syror t.ex Ac⁻ och CO⁻²₃ get ett basiskt pH. De här jonerna är starkt basiska pga samma anledning som Cl är en svag bas dvs en svag syra ger en stark bas.

Sedan står det att "katjon som är korresponderande syra till en svag bas t.ex NH⁺₄ och anjonen från en stark syra ger surt pH."

Jag förstår hur katjonen dvs den positiva jonen gör att pH sjunker för att som är korresponderande syra till en svag bas är en stark syra. Men jag förstår inte den här reaktionen, vi har hydroxider också, så lösningen kan vara basisk? (eller är det nu vi måste jämföra Ka och Kb?)

$N H_{3} + H_{2} O \Leftrightarrow N H ⁺_{4} + O H^{-}$

"anjonen från en stark syra ger surt pH", det kan t.ex vara Cl⁻, som är en svag bas och därför blev t.ex NaCl neutral, så hur kommer det sig att Cl⁻ gör att reaktionen blir surt? Är det för alla salter vars katjon inte är en alkalimetall?

T.ex CaCl₂

_{$2 C l ⁻ + 2 H_{2} O \Leftrightarrow 2 H C l + 2 O H ⁻$}

(är den här reaktionen neutral fortfarande för att Cl⁻ är en svag bas? Eller är den sur?)

om du har korresponderande syran till en svag bas som katjon OCH den korresponderande basen till en stark syra så får du ett surt salt. Det är ordet OCH som är viktigt här. Ammoniumklorid är ett surt salt. Skulle du t.ex. ha ammoniumacetat är det inte alls lika uppenbart ifall saltet är surt eftersom acetatjonen är en svag bas.

Ammoniumjoner i vatten reagerar enligt:

$NH_4^+(aq) \rightleftarrows NH_3(aq) + H^+(aq)$

Teraeagle skrev:
om du har korresponderande syran till en svag bas som katjon OCH den korresponderande basen till en stark syra så får du ett surt salt. Det är ordet OCH som är viktigt här. Ammoniumklorid är ett surt salt. Skulle du t.ex. ha ammoniumacetat är det inte alls lika uppenbart ifall saltet är surt eftersom acetatjonen är en svag bas.

Ammoniumjoner i vatten reagerar enligt:

$NH_4^+(aq) \rightleftarrows NH_3(aq) + H^+(aq)$

Och detta är surt för att ammoniumjonen är en stark syra så den protolyseras fullständigt men NH3 är en svag bas så den protolyseras inte fullständigt och reaktionen är mestadels förskjuten åt höger där vi har H+ som gör reaktionen sur?

Kan du ge exempel på fler liknande salter?

Nej, ammoniumjonen är en svag syra. Jag tror att du har missuppfattat vad som menas med stark syra och stark bas. Den korresponderande syran till en svag bas är en svag syra och den korresponderande basen till en svag syra är en svag bas.

Fler exempel på sura salter:

Ammoniumnitrat

Ammoniumsulfat

Aluminiumklorid - se förklaring här

Järn(III)nitrat

Fler exempel på basiska salter:

Magnesiumacetat

Kaliumformiat

Natriumkarbonat

Natriumvätekarbonat

Fler exempel på neutrala salter:

Natriumklorid

Magnesiumsulfat

Kaliumnitrat

Fler exempel på salter där syrabasegenskaperna inte är självklara:

Ammoniumkarbonat

Aluminiumacetat

Järn(III)formiat

Svara

Visa senaste svar