Joner som amfolyter
Om man har en jon som är amfolyt t.ex. HCO3- , för att veta om den reagerar som syra eller bas kan man jämföra syrakonstanten med baskonstanten. Vilka är.
Ka = 4,7·10-11 M
Kb = 2,4·10-8 M
och då baskonstanten är större än syrakonstanten kommer den reagera som bas. Hur kan det då vara en amfolyt? Syra och bas konstanterna är ju konstanta. Är det då bara att det beror på vilken temperaturen är som avgör ifall de reagerar som syra eller bas? Eller beror det helt enkelt bara på vilka ämnen de reagerar med? T.ex om vätekarbonatjonen har lägre baskonstant än ämnet som det reagerar med, så fungerar det som syra?
För det är väll bara temperaturen som ändrar jämviktskonstanten, eller? Hur hänger det ihop?
Att baskonstanten är större innebär att lösningen bli basisk om man blandar ett salt som innehåller jonen med vatten. Däremot kan ämnet i sig både ta upp och avge vätejoner, dvs fungera som amfolyt. Tillsätter man en stark bas till lösningen kommer inte pH att stiga lika mycket som om man hade blandat den med rent vatten.
