Joner
Hej!
Jag har prov på bindningar mellan olika atomer denna vecka, men har inte förstått helt varför joner ligger på en högre energinivå än atomerna i grundämnesform.
Till exempel ligger natriumjoner och klorjoner på högre energinivå än natriumatomer och kloratomer.
I kemiboken står det att det beror på att det krävs mindre energi för att kloratomer tar upp elektroner än att natriumatomer avger elektroner.
Jag förstår dock inte hur det håller ihop?
Tacksam för svar :)
Det kostar alltid energi att frigöra en elektron från en atom, man frigör alltid energi när man binder en elektron till en atom.
Så för att natriumjonen ska kunna avge sin elektron krävs mer energi, och därför ligger den på en högre energinivå?
Eller har jag uppfattat fel?
Ibland säger man att alkalimetaller som natrium "vill" avge sin valenselektron för att uppnå ädelgasstruktur. Men en natriumatom "vill" ingenting - den har ingen vilja. Det kostar alltid energi att frigöra en elektron från en atom, vilket är logiskt eftersom man separerar en negativ laddning (elektronen) från en positiv laddning (atomkärnan). Dessa attraherar varandra, så det krävs energi för att sära på dem.
I natrium och alkalimetallernas fall krävs dock inte speciellt mycket energi att frigöra valenselektronen eftersom den är så pass löst bunden. När man sen binder elektronen till något annat, t.ex. en kloratom, frigörs då med stor sannolikhet mer energi än vad som krävdes för att frigöra elektronen från natriumatomen. Totalt sett har det då frigjorts energi.
