Jonbyte och saltets koncentration
Hej. Jag har problem med att förstå var dessa ekvivalensförhållanden kom ifrån, men resten av uppgiften förstår jag. Kan någon förklara? Vore tacksam :)
De kommer från saltets kemiska formel och reaktionsformlerna. 1 mol aluminiumsulfat bildar 2 mol aluminiumjoner när det löses i vatten. Sedan ger 1 mol aluminiumjoner upphov till 3 mol oxoniumjoner. Varje mol oxoniumjoner reagerar sedan med lika många mol hydroxidjoner.
Räknat per mol upplöst aluminiumsulfat bildas alltså 2 mol aluminiumjoner, vilka ger 6 mol oxoniumjoner som reagerar med 6 mol hydroxidjoner.
Teraeagle skrev:De kommer från saltets kemiska formel och reaktionsformlerna. 1 mol aluminiumsulfat bildar 2 mol aluminiumjoner när det löses i vatten. Sedan ger 1 mol aluminiumjoner upphov till 3 mol oxoniumjoner. Varje mol oxoniumjoner reagerar sedan med lika många mol hydroxidjoner.
Räknat per mol upplöst aluminiumsulfat bildas alltså 2 mol aluminiumjoner, vilka ger 6 mol oxoniumjoner som reagerar med 6 mol hydroxidjoner.
Då förstår jag, tack så jättemycket!
