Jonbindningar
Hej
jag undrar en sak då i denna uppgiften. Jag trodde att det var jonbindningar om elektronegatitens skillnad är lika med eller större än 2? Har jag fel. Jag kan inte hitta någon som är det i denna uppgiften. 
Olika läroböcker använder lite olika värden för den där gränsen, men sällan så högt som 2. Vanligare är 1,8 och ibland ser man 1,7.
I dina uppgift är skillnaden 1,8 för b, 1,7 för c och 1,8 för g, så om man drar gränsen vid 1,7 får man svaret b, c, g.
I verkligheten är gränsen inte absolut utan flytande, och därför är det inte självklart exakt var man ska sätta gränsen.
Okej tack så mycket!
Om det är en kemisk förening som bara består av två atomslag, och den ena är en metall och den andra en ickemetall, så är det ett salt (jonbindning).
Är det inte en jonförening då? Sen jonbindning är väl en kovalent binding fast men skillnaden i elektonegativitet över 1,7 då?
En kovalent bindning (även kallad elektronparbindning) är när två atomer delar på ett elektronpar. Den partikel som bildas då kallas en molekyl. Det kan antingen vara så att elektronen i medeltal är mittemellan de båda atomkärnorna (t ex i en klorgasmolekyl), då är det en opolär kovalent bindning (eller ren kovalent bindning), eller så kan elektronerna oftast vara i närheten av den mest elektronegativa atomen (t ex i vatten), då är det en polär kovalent bindning. Om molekylen är tillräckligt osymmetrisk kommer molekylen att ha en positiv och en negativ ände (t ex vatten), men om molekylen är symmetrisk kan plus och minus vara så placerade att molekylen inte har två olika ändar (t ex CO2).
En jonbindning är mellan joner, d v s positivt och negativt laddade partiklar.
Aha ja då förstår jag ganska bra. Jag läste uppgiften lite fel också jah tyckte det stod jonbindning och itne jonförening.
