Jonbindning. Elektronegativitet.
Hej
Har en fråga ang. jonbindning.
Jonbindning är mellan en icke-metall och metall. Dock så läser jag på ehinger.nu att jonbindningar är mellan atomer som har en elektronegativitet som är mer en 1,8.
1) Al= metall. N= icke-metall. Men skillnaden på deras elektronegativitet är 1,5. hur funkar det då? är det icke-metall + metall eller en skillnad på mer en 1,8 i elektronegativitet?
Annan ex är NH4Cl- som är en jonbindning. Alle atomer är icke-metall, men elektroneg. skillnaden mellan NH4 och Cl, så är 2.1
Aluminiumnitrid är ett ämne som inte är en ren jonförening, utan den har vissa kovalenta inslag.
Man kan bara ange elektronegativitet för enskilda atomer. Ammoniumjonen har inget värde på elektronegativitet. Ammoniumjonen när positiv. Kloridjonen är negativ. Bindningarna mellan de olika atomerna i ammoniumjonen är polära kovalenta bindningar. Bindningarna mellan ammoniumjoner och kloridjoner är jonbindingar.
Smaragdalena skrev:Aluminiumnitrid är ett ämne som inte är en ren jonförening, utan den har vissa kovalenta inslag.
Man kan bara ange elektronegativitet för enskilda atomer. Ammoniumjonen har inget värde på elektronegativitet. Ammoniumjonen när positiv. Kloridjonen är negativ. Bindningarna mellan de olika atomerna i ammoniumjonen är polära kovalenta bindningar. Bindningarna mellan ammoniumjoner och kloridjoner är jonbindingar.
enskilda atomer, dvs t.ex. H och O?
Så man använder bara regeln om elektronegativitet när det är enskilda, dvs 2 atomer. Inte på ämner som NH4Cl som har 3 olika?
Du kan bara använda elektronegativiteten för att undersöka en enda bindning i taget. Bindningen du undersöker måste vara mellan två atomer (inte sammansatta joner).
