Järnsulfid
Du blandar järn (1,5 g) och svavel (1 g). Järnsulfid, FeS, bildas i ett provrör. Provrörets innehåll väger 2,22 g. Hur mycket väger det järnsulfat som har bildats?
Har har börjat räkna ut molmassan hos svavel (n=1/32,1) och järn (n=1,50/55,8) och sett att det finns svavel i överskott (ca 1,159 ggr för mycket).
Jag har försökt att hitta den mängd svavel som inte används; 1/32,1 - 1,5/55,8 = 0,00427 mol. Sedan multiplicera detta med svavel molmassa och massan blir ca 0,14 g. Alltså borde järnsulfids massa vara 2,22-0,14=2,08 g. Men det blir inte rätt......
Tacksam för svar.
Hur många mol järn är det? Hur många mol svavel är det? Hur många mol järnsulfid (inte järnsulfat, det är ett annat ämne) kan det bildas? Vilken massa har denna järnsulfid?
Konstigt att nästan 0,3 g försvinner. Finns det syre närvarande, så att det kan bildas någon svaveloxid?
Det är 0,0269 mol järn och 0,0312 mol svavel. Och utifrån reaktionsformeln Fe+S - FeS så blir ju mol FeS lika mkt som järn (begränsad mängd) vilket är 0,0269 mol. FeS har ju massan 2,33 g då.
Det fanns syre närvarande. Men jag vet inte hur jag skall det uppgifter efterfrågar när massan i provröret är 2,22 g och man ska beräkna FeS.
Det verkar vara något konstigt med den uppgiften. Det går inte ihop alls.
