järnoxid
När Fe reagerar med kopparoxid bildas järnoxid och koppar.
Koppar har då reducerat och järn har oxiderats.
När jag sedan skall balansera denna reaktion mha elektronövergångmetoden, hur blir det med järn? gäller det att endast skriva
Fe --> Fe+3 + 3e-
eller måste jag även ta hänsyn till att det fanns 2 järn som slutprodukt när järnoxiden bildats?
alltså Fe2O3 (två st järn)
Det saknas information för att kunna lösa denna uppgift. Det finns flera ämnen som kallas kopparoxid och järnoxid, vilka syftar du på?
I allmänhet kommer denna reaktion bli så pass "enkel" att det bara tar onödig tid att använda en balanseringsmetod. Oftast ser man ganska direkt hur koefficienterna behöver justeras för att reaktionen ska vara balanserad.
Teraeagle skrev:Det saknas information för att kunna lösa denna uppgift. Det finns flera ämnen som kallas kopparoxid och järnoxid, vilka syftar du på?
I allmänhet kommer denna reaktion bli så pass "enkel" att det bara tar onödig tid att använda en balanseringsmetod. Oftast ser man ganska direkt hur koefficienterna behöver justeras för att reaktionen ska vara balanserad.
Fe + CuO --> Fe2O3 + Cu
det stod att man skulle balansera mha elektronövergångmetoden, inte riktigt säker på hur man gör med tanke på att det finns 2st järn som slutprodukt
bump
räknar man för en?
Oxidation: 2Fe -/-> Fe2O3 + 6e-
Reduktion: CuO + 2e- -/-> Cu
För att balansera elektronerna måste man ta en gånger oxidationen och tre gånger reduktionen.
2Fe + 3CuO —> Fe2O3 + 3Cu
Sen behöver man inte göra något mer, för alla atomslag och laddningar är balanserade direkt efter att man har balanserat elektronövergången.
