Järnmassa i järnmalm?
Hej, jag skulle vilja ha hjälp med en fråga i kemin, är det någon som skulle kunna hjälpa mig? Har ingen aning... utom att man möjligtsvis ska använda formeln n=m/M eller någon variant av den.
Järn kan erhållas ur järnmalm (hematit), Fe2O3, enligt nedanstående reaktionsformel
Fe2O3 (s) + 3CO (g) ® 2Fe (s) + 3CO2 (g)
Hur stor massa järn kan bildas från 80 gram järnmalm?
Hur stor andel av massan för Fe2O3 utgörs av Fe?
Välkommen till Pluggakuten, Elinkaffe!
Det är en bra början! Vilken molmassa har hematit? Hur många mol hematit finns det? Vilket molförhållande har du mellan järn och järnmalm?
Molförhållandet är väl 1:2, eller....? Mitt försök till en lösning blev
MFe2O3=159,6g/mol
nFe2O3=mFe2O3 / MFe2O3 à 80g / 159,5g/mol à nFe2O3 = 0,5mol
nFe = nFe2O3 * 2 à nFe = 1mol
m = M * N
mFe = 55,8 g
SVAR: 55,8 gram
Är jag i närheten ens?
Det är rätt! Som Dr. G föreslog kan du också räkna med andelen järn i hematiten. Vi kan kontrollräkna med den metoden.
Mhematit=55,85·2+16·3=159,7%järn=55,85·2159,7≈69,9%80g·0,699=56
Det stämmer! (Massan varierar något beroende på hur många decimaler i molmassan man använder)
Tusen tack! Mycket enklare sätt att räkna!
