Järn och Zink i svavelsyra
Vet någon vad det är som händer med zinken och järnet i svavelsyra(H2SO4?)
Jag har fått fram till att järnet regaerar med svavelsyran och bildar järnsulfat och ätgas som en bi produkt. Samma med zinken, alltså att den reagerar med svavelsyran och skapar zinksulfat och vätgas.
Reaktionsformeln:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
Men sen har jag även hört att vätet i svavelsyran är vätejoner som får varsin elektron av järn. Järnet blir då till en jon och vätet blir till vätgas.
reaktionsformeln:
Fe + 2H → Fe2+ + H2
Sker båda dessa reaktioner och rostar järnet och zinken inte alls? Isånnafall vad har jag missat och hur skulle det utspela sig. Jag vet att salt reaktionen sker då det tydligt visas en fällning på sidorna av bägaren.
Den sista reaktionen med vätejoner (som skrivs H+ och inte H) är mest korrekt. Svavelsyra är en stark syra som fullständigt delas upp i vätejoner och sulfatjoner (eller vätesulfatjoner). Det är bara vätejonerna som reagerar, medan sulfatjonerna är åskådarjoner som inte deltar i reaktionen.
Metallerna rostar inte, men det sker en sorts korrosionsprocess i och med att metallerna helt enkelt fräts sönder och löses upp av syran. Man får dock inte ett lager av rost på järnet som man hade fått om man la det i ett glas med vanligt kranvatten.
Jag vågar inte svara med massor av saker som jag lärde mig i gymnasiet eftersom det kanske är lite överkurs.
Men det du snackar om att vätejonen (du kanske menar oxoniumjon H3O+, väte kan inte bara vara fritt sådär ’’men det där om att vätejoner inte kan vara fria är kanske inte viktigt i grundskolan’’) tar upp en elektron så måste den varit en positiv jon från början för att bli till vätgas. Det är på grund av elektronnegativiteten och det gör att vätgas bildats till sin naturliga form.
