Järn och syre
Vilken är den max molhalt järn(3) som kan förekomma i oxiden M405.
Jag löser uppgiften genom att se att syrets totala laddning blir -10. Oxiden måste alltså attrahera med denna laddning. En ekvation kan ställas upp.
3x=10
x=3,333
Halten bör bli 3,333/5= 66,66 %.
Stämmer uträkningen?
Tack för hjälp.
Menar du att M=Fe3+? Eller kan M vara vilken jon som helst? Jag skulle ha svarat att du får in max tre stycken Fe3+ (man kan inte ha 1/3 jon). Den sista minusladdningen från oxidjonerna skulle man kunna kompensera för med någon jon till en alkalimetall. Det finns undantag som kristalldefekter och substitutioner som gör att man kan få in mer järn, men det hör till unversitetskemi.
(Dessutom ska du dela med 5+3,333... i din uträkning)
Har du skrivit av uppgiften rätt? Den känns underligt formulerad, särskilt fö ratt vara Ke1.
