järn i zinknitrat
om man lägger in en järnbit i zinknitrat, hur vet man om det kommer ske en reaktion eller inte mha ox-tal? och hur vet man vad slutprodukten blir?
Jag hade använt elektrokemiska spänningsserien för att ta reda på vilken av metallerna som är ädlast.
Teraeagle skrev:Jag hade använt elektrokemiska spänningsserien för att ta reda på vilken av metallerna som är ädlast.
järn, alltså bör den reduceras
Zinkjoner kan inte oxidera järnatomer. Järn är ädlare än zink. Det sker alltså ingen reaktion.
Teraeagle skrev:Zinkjoner kan inte oxidera järnatomer. Järn är ädlare än zink. Det sker alltså ingen reaktion.
förstår inte riktigt hur man kom fram till det? skulle du kunna förklara hur du mena, tack på förhand
Vilken/vilka av de tre sakerna jag beskrev är det du behöver hjälp med?
Teraeagle skrev:Vilken/vilka av de tre sakerna jag beskrev är det du behöver hjälp med?
"Zinkjoner kan inte oxidera järnatomer." hur drog du den slutsatsen och hur drog du slutsatsen att det inte sker en reaktion?
som jag vet så har de åt höger bättre förmåga att reduceras, och i denna fråga vet jag att järn är ädlare än zink, men inte hur man ska ta reda på om det sker en reaktion eller inte
Att en metall är ädlare än en annan innebär att den mer ädla metallens joner kan oxidera den mindre ädla metallens atomer. Om en bit järn kommer i kontakt med en bit zink händer alltså ingenting, ej heller om zinkjoner kommer i kontakt med järnmetall. Däremot sker en reaktion mellan järnjoner och zinkmetall. Då har man joner till en mer ädel metall som kommer i kontakt med atomer till en mindre ädel metall.
Teraeagle skrev:Att en metall är ädlare än en annan innebär att den mer ädla metallens joner kan oxidera den mindre ädla metallens atomer. Om en bit järn kommer i kontakt med en bit zink händer alltså ingenting, ej heller om zinkjoner kommer i kontakt med järnmetall. Däremot sker en reaktion mellan järnjoner och zinkmetall. Då har man joner till en mer ädel metall som kommer i kontakt med atomer till en mindre ädel metall.
så det är att järn är i fast form och därför kan det inte ske reaktion?
kan man ha i tumregel att..
för att det ska ske reaktion krävs det att den mer ädla ska vara i joner?
hade det skett en reaktion om det var zinkjoner i järnmetall?
naturnatur1 skrev:Teraeagle skrev:Att en metall är ädlare än en annan innebär att den mer ädla metallens joner kan oxidera den mindre ädla metallens atomer. Om en bit järn kommer i kontakt med en bit zink händer alltså ingenting, ej heller om zinkjoner kommer i kontakt med järnmetall. Däremot sker en reaktion mellan järnjoner och zinkmetall. Då har man joner till en mer ädel metall som kommer i kontakt med atomer till en mindre ädel metall.
så det är att järn är i fast form och därför kan det inte ske reaktion?
Nej för att det är järnatomer.
kan man ha i tumregel att..
för att det ska ske reaktion krävs det att den mer ädla ska vara i joner?
Ja.
Läs om inlägg #8 av Tereagle. Mycket tydligt och bra skrivet.
hade det skett en reaktion om det var zinkjoner i järnmetall?
Nej. Det var det din ursprungsfråga var.
mrpotatohead skrev:naturnatur1 skrev:Teraeagle skrev:Att en metall är ädlare än en annan innebär att den mer ädla metallens joner kan oxidera den mindre ädla metallens atomer. Om en bit järn kommer i kontakt med en bit zink händer alltså ingenting, ej heller om zinkjoner kommer i kontakt med järnmetall. Däremot sker en reaktion mellan järnjoner och zinkmetall. Då har man joner till en mer ädel metall som kommer i kontakt med atomer till en mindre ädel metall.
så det är att järn är i fast form och därför kan det inte ske reaktion?
Nej för att det är järnatomer.
kan man ha i tumregel att..
för att det ska ske reaktion krävs det att den mer ädla ska vara i joner?
Ja.
Läs om inlägg #8 av Tereagle. Mycket tydligt och bra skrivet.
hade det skett en reaktion om det var zinkjoner i järnmetall?
Nej. Det var det din ursprungsfråga var.
min hjärna är lite bortkopplad, varit en lång dag idag, måste nog sova...
tack till er två!
Jag med.. ha det gott!
(det var enbart Tereagles förtjänst, hen gav mig öppet mål här på slutet;))
