Jämviktstryck och delta Gibbs
Om man har en reaktion som i mitt fall när CuSO4*5H20 blir till vatten och kopparsulfat och man ska räkna ut jämvikt trycket för vatten över en blandning av de två ingående andra ämnena som då är i fast form - hur ska man göra? Jag har H för ingående i reaktionen och även S, och jag har temperaturen.
Fråga 1:Jag tror att delta Gibbs ska vara lika med noll vid jämvikt?
Ska man sätta delta H-T*delta S = 0 och se till att det blir noll? Men det tänker jag inte gör att man kommer någon vart. Men jag vet att delta Gibbs är lika med -R*T*lnK men förstår inte
Fråga 2: när/vad gäller detta? Kan man alltid sätta delta Gibbs vid vilket som helst skede i reaktionen = delta H-T*deltaS = -R*T*lnK och löda ut vad K kommer vara för reaktionen vid en jämvikt?
Fråga 3: när det nu än är och hur man än ska använda delta Gibbs=delta h -T*Delta s - ska "deltorna" räknas ut genom produkter minus reaktanter?
Fråga 4: när man kommit fram till K hur räknar man ut trycket för h20 från det? Tänker att man har pV=nRT men här har man väl inte volymen eller trycket eller antal mol...
Vad är det du vill räkna ut egentligen? Kan du vara snäll och skriva av uppgiften ord för ord.
smaragdalena skrev :Vad är det du vill räkna ut egentligen? Kan du vara snäll och skriva av uppgiften ord för ord.
Det står ju längst upp: "jämvikt trycket för h20 över en blandning..."
Du ska använda formeln
Delta G0 kan du beräkna från H, S och T. Du har allså allt som behövs för att bestämma K. Sedan ställer du upp jämviktsekvationen för reaktionen då hydratet sönderfaller till det vattenfria saltet och vattenmolekyler. Du kommer att ha partialtrycket för vatten med i jämviktsekvationen, och det är är det som du ska räkna ut.
