Jämviktssystem
Svaveltrioxid sönderfaller till svaveldioxid och syrgas enligt:
2SO3 --> 2SO2 + O2
Till en behållare på 50,0 dm3 sattes 1 mol svaveltrioxid. Vid jämvikt: 0,58 mol svaveldioxid.
Beräkna jämviktskonstanten K.
__
När jag ska tänka på "nstart" och "njämvikt" för att ha ändringen, utgår jag då från att SO2 och O2 har 0 mol från början för att de är produkter?
Varför kan jag inte räkna utifrån substansmängsförhållandet? Enligt reaktionsformeln är n(SO3) = n(SO2). Men, för att få rätt så räknar man med att substansmängden för svaveltrioxid minskar med substansmängdsökningen för svaveldioxid. Hur vet jag att det minskar om koefficienterna är samma i reaktionsformeln?
utgår jag då från att SO2 och O2 har 0 mol från början för att de är produkter?
Ja det verkar vettigt.
Men, för att få rätt så räknar man med att substansmängden för svaveltrioxid minskar med substansmängdsökningen för svaveldioxid. Hur vet jag att det minskar om koefficienterna är samma i reaktionsformeln?
Svaveltrioxid kan inte uppstå från tomma intet, utan det bildas ju från svaveldioxid som reagerar. Det är fel att säga att n(SO3)=n(SO2), mer korrekt vore att säga att 1 mol svaveltrioxid är ekvivalent med 1 mol svaveldioxid, dvs n(SO3) <=> n(SO2). Det innebär att det bildas en mol svaveldioxid för varje mol svaveltrioxid som reagerar.
