Jämviktsreaktioner

Det här är frågan jag försöker besvara: 

För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.

a)      Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?

b)    Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig? OBS! Skriv upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt visa hur du räknar ut ekvationen i steg!

Jag har besvarat a och fått att reaktionen går åt vänster. 

på b har jag löst såhär:

CO
H2O
CO2
H2

Mol Före jämvikt
0,5
0,5
0,5
0,5

Ändring
+x
+x
-x   
-x
mol Vid jämvikt
0,5+x
0,5+x
0,5-x
0,5-x

Värdena placeras in i ekvationen för jämviktskonstanten:

0,1=(0,2-x) * (0,2-x) / (0,2+x) * (0,2+x)

0,1= (0,2-x)^2 /(0,2+x)^2

0,1(0,2+x)^2= (0,2-x)^2

0,1(0,04+x+x^2)= 0.04-x+x^2 

0,004+0,1x+0,1x2= 0.04-x+x^2

0,036+0,9x +0,9x^2 = 0

0,04+x +x^2 = 0

Använder mig av pq-formeln och får

x= -0,5

Ämnenas substansmängd vid jämvikt blir följande: 

CO :         0,50 mol-0,5 mol= 0 mol           

H2O:        0,50 mol-0,5 mol=0 mol   

CO2:        0,50 mol+0,5 mol=1 mol

H2:        0,50 mol+0,5 mol=1 mol

Vilket inte kan stämma då reaktionen ska gå åt vänster som jag fick fram i min a uppgift, vart går det snett?