Jämviktsreaktion - Kolmonoxid och vattenånga

Lös ekvationerna $\frac{x}{1-x}=2,43$. Ekvationen $\frac{x}{1-x}=-2,43$ bryr man siginte om att lösa, eftersom den ger ett negativt värde, och både täljaren och nämnaren i VL måste vara positiva så det kan inte stämma.

Jag förstår inte riktigt vad du menar med din fråga om "hur och när kan man anta att det är samma koncentration på reaktanterna". I exemplet står det ju att man har 1 mol av varje, så man behöver inte anta? 

Angående ekvationen så multiplicerar man båda led med 1-x:

$$\begin{gathered} \frac{x}{1-x}=2,43 \\ \frac{x}{1-x}*(1-x)=2,43(1-x) \\ x=2,43-2,43x \end{gathered}$$

och fortsätter sedan som vanligt.

I exemplet gör jag uppgiften såhär:

5,9 = x² / (1-x)² -> 

-> $\sqrt{5,9}$ = $\sqrt{x^2 / {(1-x)}^2}$ ->

-> $\sqrt{5,9}$ * (1-x) = x ->

-> $\sqrt{5,9}$ = x + $\sqrt{5,9x}$ / $\sqrt{5,9}$ på båda sidor ->

-> x = 1...

SvanteR skrev:

Jag förstår inte riktigt vad du menar med din fråga om "hur och när kan man anta att det är samma koncentration på reaktanterna". I exemplet står det ju att man har 1 mol av varje, så man behöver inte anta? 

Angående ekvationen så multiplicerar man båda led med 1-x:

$$\begin{gathered} \frac{x}{1-x}=2,43 \\ \frac{x}{1-x}*(1-x)=2,43(1-x) \\ x=2,43-2,43x \end{gathered}$$

och fortsätter sedan som vanligt.

Då menar jag i svårare fall där man bara får koncentrationen till ett ämne, och har den andra produkten + reaktanterna okända. Alltså 2/3 okända - löser man det lättast med tabellen då?

Svaret blir väl 1, enligt din beräkning också? 

Det blir fel på slutet. Så här löser man den ekvationen:

$$\begin{gathered} \sqrt{5,9}=x+\sqrt{5,9}x \\ \sqrt{5,9}=x(1+\sqrt{5,9}) \\ \frac{\sqrt{5,9}}{1+\sqrt{5,9}}=x \end{gathered}$$

Smaragdalena skrev:

Lös ekvationerna $\frac{x}{1-x}=2,43$. Ekvationen $\frac{x}{1-x}=-2,43$ bryr man siginte om att lösa, eftersom den ger ett negativt värde, och både täljaren och nämnaren i VL måste vara positiva så det kan inte stämma.

Menar du att det är fel i facit eller vad är det som inte kan stämma? Hur gör du för att lösa sista raden? 

Och för att svara på din andra fråga: Man skriver en tabell under reaktionsformeln som i ditt exempel, skriver in de koncentrationer man vet och låter resten vara obekant och sätter in det i ekvationen. Det blir lättare att förklara om du har ett exempel.

SvanteR skrev:

Det blir fel på slutet. Så här löser man den ekvationen:

$$\begin{gathered} \sqrt{5,9}=x+\sqrt{5,9}x \\ \sqrt{5,9}=x(1+\sqrt{5,9}) \\ \frac{\sqrt{5,9}}{1+\sqrt{5,9}}=x \end{gathered}$$

Ah, det var där det blev fel. Tack! Ska hitta ett exempel på andra frågan också:) 

SvanteR skrev:

Och för att svara på din andra fråga: Man skriver en tabell under reaktionsformeln som i ditt exempel, skriver in de koncentrationer man vet och låter resten vara obekant och sätter in det i ekvationen. Det blir lättare att förklara om du har ett exempel.

Här är ett exempel som jag tyckte var ganska självklar, att det var så enkelt som att bara sätta in alla koncentrationerna i jämviktsekvationen, eftersom de var givna men icke sa Nicke... 

Det som ska in i jämviktsekvationen är ju koncentrationen vid jämvikt. Den har du bara fått given för HI. Därför måste du beräkna koncentrationen vid jämvikt för de andra ämnena. (Du vet koncentrationen före jämvikt, men det är inte samma sak!)

I det här exemplet får du använda reaktionsformen för att beräkna hur mycket väte och jod som gått åt, och sedan använda det för att räkna ut koncentrationen vid jämvikt.

Naturfrågor skrev:

SvanteR skrev:

Och för att svara på din andra fråga: Man skriver en tabell under reaktionsformeln som i ditt exempel, skriver in de koncentrationer man vet och låter resten vara obekant och sätter in det i ekvationen. Det blir lättare att förklara om du har ett exempel.

Här är ett exempel som jag tyckte var ganska självklar, att det var så enkelt som att bara sätta in alla koncentrationerna i jämviktsekvationen, eftersom de var givna men icke sa Nicke... 

Var får de 4,6 * 10^-2 från?!

Det går åt en molekyl H₂ och en molekyl I₂ för att bilda två molekyler HI

Alltså har det förbrukats hälften så många molekyler av H₂ och I₂ som det har bildats molekyler HI

Naturfrågor, det står i Pluggakutens regler att det bara skall vara en fråga i varje tråd. Gör en ny tråd om den nya frågan, så kan vi hjälpa dig där. /moderator

Gissningsvis har du glömt att sätta parenteser krong nämnaren, så att räknaren tror att du menar $\frac{a}{b}\cdot c$ när du egentligen menar $\frac{a}{b\cdot c}$.

Naturfrågor skrev:

Smaragdalena skrev:

Lös ekvationerna $\frac{x}{1-x}=2,43$. Ekvationen $\frac{x}{1-x}=-2,43$ bryr man siginte om att lösa, eftersom den ger ett negativt värde, och både täljaren och nämnaren i VL måste vara positiva så det kan inte stämma.

Menar du att det är fel i facit eller vad är det som inte kan stämma? Hur gör du för att lösa sista raden? 

Jag håller med facit. Koncentrationer (som både x och 1-x)  är alltid positiva. Ett positivt tal delat med ett positivt tal är ett positivt tal. -2,43 är ett negativt tal, så det kan inte vara en koncentration delat med en annan koncentration. Alltså är det en falsk rot, som det är onädigt att beräkna.