Jämviktsproblem
"Då en blandning av kväve och syre upphettas till mycket hög temperatur inställer sig jämvikten
N2(g) + O2(g) <--> 2NO(g)
Vid upphettning till 2500 K av en gasblandning som bestod av 0,210 mol syre och 0,780 mol kväve bildades 0,074 mol kväveoxid. Beräkna jämviktskonstanten vid nämnda temperatur."
Jag får inte rätt på hur jag ska agera med molförhållandet eftersom de är olika 1:1:2. Ska jag dividera kväve och syregasen eller är det en annan beräkning som ska ske vid uppställningen?
Börja med att tänka på hur det hade varit om du bara hade haft en molekyl av varje sort. En O2-molekyl och en N2-molekyl reagerar och bildar två NO-molekyler.
Tänk sedan på om du har 1 mol O2 och 1 mol N2. Då får du 2 mol NO.
Ser du mönstret? Du får dubbelt så många molekyler av NO som du hade N2 och O2.
Så ja, nu när du vet hur mycket NO du har måste du dividera med 2 för att få veta hur mycket N2 och O2 som gått åt.
Ja tusen tack! Hade nog testat allt förutom det, förstod inte att det var kväveoxiden jag behövde dividera och sedan subtrahera med.
