Jämviktsmängd
Hej! 
Hur ska jag tänka när jag ska skriva in den här i en tabell? Tänker direkt att H2 och Br2 har samma substansmängd och att de båda är 0,10/2. Men att sen få fram att 2HBr är y-2x är svårare att se... Nån som har nåt tips? Förstår att det är 2:1.
Har du gjort en ICE-tabell (Initial, Change, Equilibrium)? Dvs en tabell med substansmängderna vid start, hur mycket de ändras och hur mycket som då finns vid jämvikt.
Teraeagle skrev:Har du gjort en ICE-tabell (Initial, Change, Equilibrium)? Dvs en tabell med substansmängderna vid start, hur mycket de ändras och hur mycket som då finns vid jämvikt.
Ja. Men att tänka att det är -2x och inte +2x exempelvis.
Du behöver inte införa något x i den här uppgiften. Från början är substansmängdera HBr, H2 och Br2 lika med y, 0, 0 mol. Det bildas 0,10 mol H2 och enligt formeln bildas då också 0,10 mol Br2. Formeln säger också att 2 mol HBr bildar 1 mol H2, vilket innebär att 0,20 mol HBr bildar 0,10 mol H2. Med andra ord måste alltså HBr ha minskat med 0,20 mol. Då finns det y-0,2 mol vid jämvikt.
