Jämviktsläget, förskjutningar
Förstår ej skillnaden mellan dessa.
Hur påverkas följande jämviktsläge av ett ökat tryck?
Mitt svar: det påverkas inte eftersom det är i jämvikt.
Hur påverkas jämviktsläget i reaktionen av en temperatur ökning?
Här skulle jag även säga att det inte påverkas heller är ju lika mycket på båda sidorna som i första exemplet.
Men rätt svar är: förskjuts åt höger, hur ska jag tänka här?
Vet du vad deltaH betyder?
Ja entalpiändring
OK. Känner du till Le Chateliers princip?
https://sv.wikipedia.org/wiki/Le_Chateliers_princip
Den går ut på att om man först har jämvikt, och betingelserna sedan förändras, så förskjuts jämvikten så att förändringen motverkas.
Om du till exempel har en jämviktsreaktion som ser ut så här:
Om temperaturen då förändras så kommer jämvikten att förskjutas för att motverka förändringen. Om du kyler blandningen kommer jämvikten att förskjutas åt vänster för att motverka. Om du värmer kommer den att förskjutas åt höger.
Du har en positiv entalpi för din jämvikt. Det syftar på reaktionen som går åt höger. Det betyder att man måste "stoppa in" värme till vänster för att driva reaktionen. Därför kommer den att förskjutas åt höger när du höjer temperaturen.
Jo jag känner till Le Chateliers princip,
men måste varit något jag inte uppfattat riktigt.
Tusan tack för hjälpen, bra beskrivet :)
Hur vet du vilken sida det ska vara + värme på?
eller aaah nu vet jag kanske..
entalpin är större än 0 dvs det är en endoterm reaktion!
Ynnejj skrev :Hur vet du vilken sida det ska vara + värme på?
eller aaah nu vet jag kanske..
entalpin är större än 0 dvs det är en endoterm reaktion!
Precis! Kolla tabellen här så ser du till exempel att alla klassiska förbränningar har negativ entalpi. Den översta reaktionen är till exempel förbränning av metan.
Jaa!
Förstår detta mycket bättre nu :)
