jämviktslägen påverkan

”H2 (g) + I2 (g) <—> 2 HI (g)

entalpi ändringen H= -13kJ för reaktionen från vänster till höger

Hur påverkas jämviktsläget av Minskad volym (ökat tryck)?”

///

här borde ju netto reaktionen gå åt vänster eftersom den är exoterm och trycket ökar (dvs volymen minskar och koncentrationen ökar), men svaret är att jämviktsläget inte påverkas alls?? Hur kommer det sig?

tacksam för svar!

Till vänster har du sammanlagt två mol gas (en I2 och en H2) och till höger två mol gas (två HI). Alltså ändras inte trycket om jämvikten förskjuts. Den är därför opåverkad av tryckförändringar.

Tack!!:-)

Svara