Jämviktslägen
Hej!
Jag sitter och arbetar med jämviktslägen och det står att en katalysator inte kan påverka jämviktsläget. Jag förstår inte riktigt vad som menas med det. Jag fattar att katalysator påverkar rotationshastigheten åt de båda riktningarna men fattar inte vad det har att göra med jämviktslägen. Uppskattar verkligen all hjälp.
En katalysator underlättar för en reaktion att ske, den gör det enklare för en reaktion att inträffa (utan att katalysatorn förbrukas). Genom att reaktionen sker lättare, ökas även mängden av reaktant(er) som omvandlas till produkt per tid. Eller som du beskrev det att reaktionshastigheten (mängden bildad produkt/tidsenhet) ökar.
Kan reaktionen gå i "båda" riktningarna, så underlättar katalysatorn just dessa reaktionen åt båda hållen. Och är det en jämviktsreaktion, så sker den åt ena (eller andra) hållet tills jämvikten har uppnåtts.
Så om reaktionen går snabbare tack vare en katalysator, innebär det "bara" att det tar kortare tid att nå jämvikten. Det är precis samma jämvikt som uppnås, med eller utan katalysator - den gör så att jämvikten snabbare nås.
Men förstår inte riktigt hur detta inte påverkar jämviktsläget
Det är samma jämviktskonstant även om man använder en katalysator.
Ändrar man t.ex. temperaturen så ändras värdet på jämviktskonstanten, dvs koncentrationerna vid jämvikt (jämviktsläget) ändras.
Jaha tack så jätte mycket
