Jämviktsläge
Kan jag få förklaring för hur temperaturs/ trycks/ koncentrations ändring påverkar jämvikten vid en reaktion? Typ såna frågor hur jag fattar inte hur kom det dig till svaret? 
Känner du till Le Chateliers princip? "Systemet försöker att motverka alla ändringar som görs i systemet". Om man höjer trycket så kommer systemet att försöka sänka trycker igen. Det kan systemet göra genom att förskjuta jämviktsläget så att det finns färre gaspartiklar vid jämvikt. Finns det flest gaspartiklar på vänster eller höger sida i de olika fallen?
(Att det blir så beror på att trycket är proportionellt mot antalet gaspartiklar enligt ideala gaslagen pV=nRT. Om man dubblar n så kommer man också att dubbla p givet att V och T är konstanta)
Jag förstår inte riktigt åt vilket håll går rektionen vid ändring av temperatur, tryck eller koncentration? Jag läste att när trycket ökar så går det mot det hållet som har lägsta antal partiklar, vilket jag inte kan bestämma faktiskt!
2 O3 <=> 3 O2
Vänster 3 molekyler, höger 2
Ökar man tryck: vilka molekyler bildas mer?
Vänster för att det har mer ?
Skriv upp uttrycket för jämviktskonstanten!
