Jämviktskonstanter
Hej,
är det alltid i en syras (eller bas) reaktion med just vatten man använder syrakonstanten Ka (eller Kb för en bas).
Om man till exempel har reaktionen:
HAc + H20 <-> Ac- + H3O+
då är ju syrakonstanten för Hac:
Ka =
Men för den korresponderande basen Ac-, kan man räkna ut dess baskontant för den här reaktionen:
Ac- + H3O <-> HAc + H2O ? (den reversibla reaktionen)
Eller räknar man bara ut jämviktskonstanter för reaktion med just vatten, alltså:
Ac- + H2O <-> HAc + OH- ? (den reaktionen sker ju också i lösningen)
Jämviktskonstanten gäller alltid för syrans reaktion med vatten HA + H2O <=> A- + H3O+. Jämviktskonstanten skrivs som vanligt med hägersidan av reaktionsformeln i täljaren och vänstersidan i nämnare, men man gör approximationen att koncentrationen av vatten är konstant och multiplicerar in den i K, som då istället kallas Ka.
Baskonstanten räknas på motsvarande sätt med reaktionsformeln B + H2= <=> BH+ + OH-. Jämviktskonstanten skrivs som vanligt med hägersidan av reaktionsformeln i täljaren och vänstersidan i nämnare, men man gör approximationen att koncentrationen av vatten är konstant och multiplicerar in den i K, som då istället kallas Kb. Det motsvarar alltså ditt andra sätt. När man räknar med baskonstanten är det koncentrationen av hydroxidjoner som är intressant, inte koncentrationen av oxoniumjoner.
Det enklaste är (för det mesta) att använda sig av vattnets autoprotolyskonstant Kw, eftersom Ka.Kb=Kw eller pKa+pKb = pKw (= 14 vid rumstemperatur).
