Jämviktskonstanten och temperatur - tänker jag rätt?

Hej, jag undrar om jag tänker rätt: 

Endoterm reaktion: A + B + värme --> C 

Exoterm reaktion: A + B --> C + värme 

 

Jämviktskonstanten blir: $K=\frac{\left[C\right]}{\left[A\right]\times \left[B\right]}$

 

Om temperaturen ökar i en endoterm reaktion kommer jämvikten att förskjutas åt höger, så att mer produkt bildas. Det här gör att $\left[C\right]$ ökar och $\left[A\right] och \left[B\right]$ minskar, vilket gör att vi får ett större K.

 

Om temperaturen ökar i en exoterm reaktion kommer jämvikten att förskjutas åt vänster, så att mer reaktanter bildas från produkter. DEt här gör att $\left[C\right]$ minskar och $\left[A\right] och \left[B\right]$ ökar, vi får ett mindre K.