Jämviktskonstanten Kw

- At 60 C the value of Kw is 1 x 10^-13.

Using Le Châtelier’s principle, predict whether the reaction is exothermic (releases energy) or endothermic (absorbs energy). -

Då tänker jag såhär: vid jämvikt vid 25 C så är Kw = 1 x 10^-14 och när temperaturen ökar så ökar även jämviktskonstanten. Då måste det betyda att täljaren (produkterna) blir större än nämnaren (reaktanterna). Därför så måste reaktionen vara exoterm eftersom värme är en produkt.

MEN....

i boken så är lösningen:

Kw increases from 1 x 10^-14 at 25 C to 1 x 10^-13 at 60 C. Le Châtelier’s principle states that if a system at equilibrium is heated, it will adjust to consume energy. Since the value of Kw increases with temperature, we think of energy as a reactant, and so the process must be endothermic.

Vad är rätt??

Facit har rätt och du har tyvärr fel ;)

Men allt du skriver stämmer fram till detta: "Därför så måste reaktionen vara exoterm eftersom värme är en produkt."

Tänk dig två reaktioner:

1: värme + A + B <-> C + D

2: A + B <-> C + D + värme

I den första är värme en reaktant och i den andra är värme en produkt. Tänk nu på värme som vilken kemisk förening som helst, och tillämpa Le Châteliers princip. Åt vilket håll kommer jämvikterna att förskjutas om man tillför mer värme (dvs höjer temperaturen)?

SvanteR skrev :
Facit har rätt och du har tyvärr fel ;)
Men allt du skriver stämmer fram till detta: "Därför så måste reaktionen vara exoterm eftersom värme är en produkt."
Tänk dig två reaktioner:
1: värme + A + B <-> C + D
2: A + B <-> C + D + värme
I den första är värme en reaktant och i den andra är värme en produkt. Tänk nu på värme som vilken kemisk förening som helst, och tillämpa Le Châteliers princip. Åt vilket håll kommer jämvikterna att förskjutas om man tillför mer värme (dvs höjer temperaturen)?

Tack för svaret, det tog några timmar att klura på men nu förstår jag nog. Rätta mig om jag tänker fel

jämviktsuttrycket skrivs som K = [Produkter] / [Reaktanter]

När temperaturen ökar så ökar även jämviktskonstanten vilket betyder att koncentrationen för produkterna har ökat. Anledningen till att koncentrationen av produkterna har ökat är för att värme är en reaktant och när reaktanten ökar så förskjuts reaktionen till höger för att balansera ut och konsumera reaktanterna för att återställa balansen, eftersom den förskjuts till höger så ökar därmed koncentrationen för produkterna och K blir större.

Svara