Jämviktskonstanten K (blå)

Hastighetskonstanten beskriver hur snabbt en reaktion sker vid en given temperatur. Det säger sig självt att om vi ändrar temperaturen ändras då värdet på k. Förhållandet mellan k och temperaturen fås enklast med hjälp av Arrhenius ekvation:

$k=A·e^{-\frac{E_a}{RT}}$

När temperaturen ökar blir exponentialfaktorn större eftersom $-\frac{E_a}{RT}$ blir mindre negativ. Då ökar även k. Detta eftersom fler molekyler har tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergin. 

Tryck och koncentration påverkar hur ofta partiklar krockar, vilket påverkar antalet kollisioner per tidsenhet, men inte energin som krävs för att kollisionerna ska leda till en reaktion. Temperaturen å andra sidan påverkar partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Fler partiklar har då en tillräckligt hög energi för att en kollision ska leda till en reaktion.

fner skrev:

Hastighetskonstanten beskriver hur snabbt en reaktion sker vid en given temperatur. Det säger sig självt att om vi ändrar temperaturen ändras då värdet på k. Förhållandet mellan k och temperaturen fås enklast med hjälp av Arrhenius ekvation:

$k=A·e^{-\frac{E_a}{RT}}$

När temperaturen ökar blir exponentialfaktorn större eftersom $-\frac{E_a}{RT}$ blir mindre negativ. Då ökar även k. Detta eftersom fler molekyler har tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergin. 

Tryck och koncentration påverkar hur ofta partiklar krockar, vilket påverkar antalet kollisioner per tidsenhet, men inte energin som krävs för att kollisionerna ska leda till en reaktion. Temperaturen å andra sidan påverkar partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Fler partiklar har då en tillräckligt hög energi för att en kollision ska leda till en reaktion.

men om jämvikts konstanten K mäter koncentrationen och koncentrationen ökar, hur kan det inte påverka K värdet? 

Om koncentrationerna ändras betyder det att systemet inte var vid jämvikt från början, dvs de ändras för att uppfylla värdet på K.