1 svar
33 visningar
Ha en fin dag 2322
Postad: 27 okt 01:04

Jämviktskonstanten K (blå)

Hej! jag förstår inte varför temperatur ändrar värdet av k men inte exempelvis tryck eller koncentration?

fner 1349
Postad: 27 okt 10:06

Hastighetskonstanten beskriver hur snabbt en reaktion sker vid en given temperatur. Det säger sig självt att om vi ändrar temperaturen ändras då värdet på k. Förhållandet mellan k och temperaturen fås enklast med hjälp av Arrhenius ekvation:

k=A·e-EaRT

När temperaturen ökar blir exponentialfaktorn större eftersom -EaRT blir mindre negativ. Då ökar även k. Detta eftersom fler molekyler har tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergin. 

Tryck och koncentration påverkar hur ofta partiklar krockar, vilket påverkar antalet kollisioner per tidsenhet, men inte energin som krävs för att kollisionerna ska leda till en reaktion. Temperaturen å andra sidan påverkar partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Fler partiklar har då en tillräckligt hög energi för att en kollision ska leda till en reaktion.

Svara
Close