Jämviktskonstanten K=49
Jag har fått fram det här:
Men hur ska jag veta vad som kommer att ske? Facit säger att jämviktsläget är förskjutet åt höger. Vad menar de med det? Förstår inte heller hur det kan bli olika K värdet fast koncentrationen är samma?
Tack i förhand!
Eftersom det värde du har kommit fram till inte är lika med K, så är inte reaktionsblandningen i jämvikt. För att jämviktskonstanten skall få värdet 49 skulle det behövas mer av produkten HI (så att täljaren blir större än den är nu) och mindre av reaktanterna vätgas och jodånga (så att nämnaren blir mindre). Båda dessa förändringar sker om reaktionen går åt höger.
När det är jämvikt kommer reaktonen åt höger och reaktionen åt vänster att ske lika snabbt. Jämvikt betyder inte att ingenting händer, utan att två saker sker lika snabbt. Eftersom det finns "för mycket" vätgas och jodånga (jämfört med om det är jämvikt) så kommer det att ske många reaktioner där vätgasmolekyler och jodmolekyler krockar med varandra och bildar vätejodid, men eftersom det finns "för lite" vätejodid så kommer inte många vätejodid-molekyler att krocka med varandra och bli till vätgas och jodånga.
Smaragdalena skrev:Båda dessa förändringar sker om reaktionen går åt höger.
Förstår inte riktigt varför reaktionen går åt höger när HI ökar och H2&I2 minskar?
Titta på reaktonsformeln. När reaktionen går åt höger förbrukas vätgas och jodånga (d v s koncentrationen av dessa ämnen minskar) och det bildas HI (d v s koncentrationen av HI ökar). Om reaktionen går åt vänster blir det tvärtom.
Smaragdalena skrev:Titta på reaktonsformeln. När reaktionen går åt höger förbrukas vätgas och jodånga (d v s koncentrationen av dessa ämnen minskar) och det bildas HI (d v s koncentrationen av HI ökar). Om reaktionen går åt vänster blir det tvärtom.
Tack nu förstår jag! :D
