Jämviktskonstanten
Det här är uppgiften som jag försökt lösa i någon timme, jag kommer inte fram till något vettigt svar dock, någon som kan se vart jag gjort fel?
Har gjort ett antal försök både med och utan att räkna ut koncentrationskvoten först.
Tack på förhand!
Till att börja med: Eftersom Q>K kommer det att bildas mer ICl medan I2 och Cl2 förbrukas. Då blir det fel om du försummar den negativa lösningen.
Om du betecknar Delta n för ICl som +2x så bltr ändringen -x för I2 respektive Cl2. I din nuvarande beräkning har du tolkat ekvivalensförhållandet fel.
Teraeagle skrev :Till att börja med: Eftersom Q>K kommer det att bildas mer ICl medan I2 och Cl2 förbrukas. Då blir det fel om du försummar den negativa lösningen.
Om du betecknar Delta n för ICl som +2x så bltr ändringen -x för I2 respektive Cl2. I din nuvarande beräkning har du tolkat ekvivalensförhållandet fel.
Tack för hjälpen. Har testat allt i några timmar nu men dethär blev iaf fel. Svaret ska ju bli 0.5 M. Eller har jag missförstått något?
Nu har du ju kastat om leden i reaktionen, så då blir det nya K-värdet 1/K, dvs 9. Alternativt använder du exakt samma tillvägagångssätt som i första försöket, med skillnaden att du byter ut Delta n.
Teraeagle skrev :Nu har du ju kastat om leden i reaktionen, så då blir det nya K-värdet 1/K, dvs 9. Alternativt använder du exakt samma tillvägagångssätt som i första försöket, med skillnaden att du byter ut Delta n.
Jaha okej tack då förstår jag!
