jämviktskonstanten
har denna uppgiften:
Hgb + O2 —> HgbO2 ΔG°= - 70kJ
Hgb + CO —> HgbCO ΔG°= - 80kJ
Kolla på ovanstående reaktioner och estimera jämviktskonstanten vid 25°C för följande reaktion: HgbO2 + CO ⇌ HgbCO + O2
vad för formel ska jag använda för att läsa ut denna? förstår inte vart jag ska börja
"ΔG° = –RTln K " har använt denna formeln men fick inte rät svar.
Är det här verkligen Ke1? "ΔG° = –RTln K " är väl inget man lär sig förrän på universitetet.
har ändrat till universitet nu
Skriv den första reaktionsformeln baklänges och addera de båda reaktionerna. Kommer du vidare?
får fortfarande fel svar, det ska bli K = 56.6
Om du vänder den första reaktionen baklänges blir . Kommer du vidare?
TILLÄGG: Du beräknar alltså inte jämviktskonstanten för reakitonen HgbO2 + CO ⇌ HgbCO + O2, som det står i uppgiften, utan HgbCO + O2 ⇌HgbO2 + CO. Dessutom, vad betyder "Hgb"?
Hgb är Hemoglobin.
ok Skrev in ΔG= 70 istället för ΔG=10 men får fortfarande inte rätt svar.
Får du rätt svar om du använder det korrekta värdet -10 kJ? Värdet 70 kJ var bara för första reaktionen baklänges.
får fortfarande inte rätt svar :(
R ska väll vara 8.314472?
Visa steg för steg hur du räknar så att det går att hitta var det har blivit fel. Ja, R har värdet 8,314massasiffror.
