jämviktskonstanten

Man blandar 0,6 mol etanol med 0,8 mol ättiksyra. Sedan jämvikt ställt in sig finner man att det bildats 0,5 mol etylacetat och 0,5 mol vatten. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.

      etanol + ättiksyra  etylacetat + vatten

OBS! Glöm inte ställa upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt ange alltid enheter.

Mitt försök:

Reaktionsformel:        etanol + ättiksyra         etylacetat + vatten

n före jämvikt(mol):     0,6     0,8 0                             0              0

Förändring av n(mol):  0,6-0,5     0,8-0,5             0,5            0,5 

n vid jämvikt (mol):      0,1             0,3                     0,5            0,5

 Jämviktskonstanten (K) = [etylacetat] * [vatten] / [etanol] * [ättiksyra]

K = [0,5] * [0,5] / [0,1] * [0,3] = 8.333

osäker om det är rätt då jämviktkonstanten för esterjämvikter är 4....