Jämviktskonstanten

Du får nog strukturera upp dina beräkningar om du vill att vi ska hjälpa dig. Använd formelskrivaren eller ladda upp en bild av dina anteckningar. 

1. Du har fått substansmängderna angivna, men du behandlar dem som koncentrationer i uppgiften. Det är fel. 1 mol är inte samma sak som 1 mol/dm3. Du kan förkorta bort volymen och räkna med substansmängder istället, men det är inte vad du har skrivit.

2. 0,8-0,5 blir inte 0,4.

3. 0,5*0,5/(0,1*0,4) är inte 0,1 M. Svaret blir dessutom enhetslöst.

Vad menar du med förkorta bort volymen ? 
JAg tog bort "paranteserna" 
Oj hehe slarv fel
2. Tog en riktig miniräknare. Fick 8,33

$\displaystyle K=\frac {[EtAc]\cdot [H_2O]}{[EtOH]\cdot [HAc]}=\frac {\frac {n_{EtAc}}{V}\cdot \frac {n_{H_2O}}{V}}{\frac {n_{EtOH}}{V}\cdot \frac {n_{HAc}}{V}}=\frac {n_{EtAc}\cdot n_{H_2O}}{n_{EtOH}\cdot n_{HAc}}$

K=8,33 är rätt svar, men eftersom du bara har en värdesiffra hos substansmängderna bör du svara K=8 istället.

hej, hur var det ni fick svaret vad var talen?

för att när jag räknar det så blir det 0,3 $\frac{0,5*0,3}{0,5*0,1}=0,3M$

förlåt räknade precis det $\frac{0,5*0,5}{0,1*0,3}=8,3$