Jämviktskonstanten
Hej
Har en uppgift där jag ska beräkna jämviktskonstanten för:
Jag vet att: V=50dm^3
n SO3 från början = 1mol
n SO2 vid jämvikt = 0.58
Har gjort en tabell:
SO3 SO2 O2
n start = 1 0 0
Förändring =
Vet att jag ska kolla på molförhållandet för att få fram förändringen men förstår inte hur jag ska tänka när det är två produkter?
Du vet att om 2 mol svaveltriixid reagerar, så bildas det 2 mol svaveldioxid och 1 mol syrgas.
Okej så n SO2 vid jämvikt = 0.58. Blir nO2 0.29?
Men vad blir substansmängden SO3 vid jämvikt? Hur ska jag tänka här? Borde jag inte ta 1-0.58-0.29?
Syret stämmer . Svaveltrioxiden nlir 1-0,58.
Men varför? För att bilda 2 mol Svaveltrioxid krävs det ju 2 mol Svaveldioxid och 1 mol syre?
Du har ju bara svaveltrioxid från början. Varje mol svaveltrioxid som sönderfaller gör att det bildas 1 mol svaveldioxid och ½ mol syrgas. Det har bildats 0,58 mol svaveldioxid så det har förbrukats 0,58 mol svaveltrioxid, alltså finns det 0,42 mol svaveltrioxid kvar.
Om det bildas x mol svaveldioxid så bildas det samtidigt ½x mol syrgas och så förbrukas det x mol svaveltrioxid.
Men hur vet jag att jag endast ska kolla på molförhållandet mellan svaveltrioxid och svaveldioxid och inte mellan svaveltrioxid och syre?
Du behöver alla tre koncentrationerna för att beräkna jämviktskonstanten.
