11 svar
295 visningar
ohnej 82
Postad: 26 maj 2019 19:06

Jämviktskonstanten

Kväve och syre kan reagera och bilda kväveoxid enligt n2 + o2 <——> 2NO

vid 2500 grader är jämviktskonstanten 7,9*10^-3 

Hur stor substansmängd NO innehåller systemet vid jämvikt om man utgår från 1,0 mol n2 och 1,0 mol o2. 

Tänker såhär men får fel: 

Peter 1015
Postad: 26 maj 2019 19:18

Vad står det i facit?

ohnej 82
Postad: 26 maj 2019 19:22

8,5x10^-2

Teraeagle 20873 – Moderator
Postad: 26 maj 2019 19:56 Redigerad: 26 maj 2019 19:58

Du har räknat med att det finns 1 mol av vardera reaktant vid jämvikt, men man menar att det fanns 1 mol innan jämvikt. Nu är jämviktskonstanten ganska liten, så du kommer ha kvar nästan 1 mol vid jämvikt. Men du måste motivera varför det går att sätta in 1 mol direkt.

Det ser ut som att du har gjort något konstigt på slutet när du beräknar kvadratroten. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 maj 2019 19:59

Du har inte tagit hänsyn till att det har förbrukats kvävgas och syrgas vid reaktonen. Hur mycket kvävgas har det förbrukats, om det har bildats x mol NO?

ohnej 82
Postad: 26 maj 2019 20:08

ohnej 82
Postad: 26 maj 2019 20:08

Det blir ju fortfarande fel? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 maj 2019 20:14

Det går inte åt 2 mol kvävgas för att bilda 1 mol NO, det går åt ½ mol.

ohnej 82
Postad: 26 maj 2019 20:25

Okej nu blev det rätt. Men måste det vara såhär komplicerat? Det är ju inte ens rimligt 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 maj 2019 20:53

Vad är det du tycker är komplicerat? Vad är det du tycker är orimligt?

Fnordin 2 – Fd. Medlem
Postad: 28 maj 2019 12:53

Hej!

Ser detta rätt ut? Tacksam för svar!! Sorry dålig handstil

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 28 maj 2019 13:47

Det här ser ut att vara en helt annan fråga (visserligen om samma jämvikt). Starta en ny tråd om din fråga! /moderator

Svara
Close