Jämviktskonstant
Man blandar 0,8 mol etanol med 0,5 mol ättiksyra. Sedan jämvikt ställt in sig finner man att det bildats 0,4 mol etylacetat och 0,4 mol vatten. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.
etanol + ättiksyra <--> etylacetat + vatten
Mitt försök:
Reaktionsformel: etanol + ättiksyra etylacetat + vatten
n före jämvikt(mol): 0,8 0,5 0 0
Förändring av n(mol): 0,8-0,4 0,5-0,4 0,4 0,4
n vid jämvikt (mol): 0,4 0,1 0,4 0,4
Första funderingen är min förändring rätt?
Sedan gjorde jag såhär, men nu i efterhand kom jag på att det är ju substansmängden jag sätter in jämviktskonstanten... det ska väl vara koncentrationen, men vet ej hur jag ska lösa detta..
Jämviktskonstanten (K) = [etylacetat] * [vatten] / [etanol] * [ättiksyra]
K = [0,4] * [0,4] / [0,4] * [0,1] = 4
Eftersom du har två mol reaktanter och pvå mol produkter ändras inte antalet mol vid reaktionen, och då kan man sätta in substansmängderna istället, eftersom volymerna kommer att ta ut varandra.
ah jag räknade precis ut så som du skrev :)
Alltså är K = 4
är min förändring av substansmängden rätt i tabellen?
Reaktionsformel: etanol + ättiksyra <-> etylacetat + vatten
n före jämvikt(mol): 0,8 0,5 0 0
Förändring av n(mol): 0,8 -0,4 0,5-0,4 0,4 0,4
n vid jämvikt (mol): 0,4 0,1 0,4 0,4
Man brukar räkna med att jämviktskonstanten för esterjämvikter är 4, så det stämmer.
