Jämviktskonstant exempel.
I exemplet ovan, hur kom han fram till n i jämvikten? Alltså reaktionen började med 1 mol totalt, hur blev det 1.29 i jämvikten? bör det inte vara samma mängd fast delat olika?
Om 1 mol SO3 sönderfaller så bildas det 1 mol SO2 plus ½ mol syrgas. Antalet molekyler ökar alltså om reaktionen går åt höger. Om reaktionen går HELT åt höger skulle det bildas 1,5 mol gas.
Om det har bildats 0,58 mol SO2 (som det står i uppgiften) så har 0,58 mol SO3 förbrukats (så det finns 0,42 mol kvar, det fanns ju 1 mol från början) och 0,29 mol syrgas har bildats.
Smaragdalena skrev:Om 1 mol SO3 sönderfaller så bildas det 1 mol SO2 plus ½ mol syrgas. Antalet molekyler ökar alltså om reaktionen går åt höger. Om reaktionen går HELT åt höger skulle det bildas 1,5 mol gas.
Om det har bildats 0,58 mol SO2 (som det står i uppgiften) så har 0,58 mol SO3 förbrukats (så det finns 0,42 mol kvar, det fanns ju 1 mol från början) och 0,29 mol syrgas har bildats.
I svaveltrioxids exemplet, subtraherades enbart SO2 från SO3 men i exemplet här så subtraherades både H2 och I2 från HI. Varför?
Du behäver titta på reaktionsformeln.
Om 1 mol HI sönderfaller så bildas det ½ mol vätgas och ½ mol jodånga. Om det bildas 1 mol jod så kommer det samtidigt att bildas 1 mol vätgas och det har förbrukats 2 mol HI.
Det har tydligen bildats 0,0060 mol vätgas och lika mycket jodånga. Samtidigt har det förbrukats dubbelt så många mol, alltså 0,0120 mol HI. Det finns alltså 0,058-0,012 = 0,046 mol HI.
