Jämviktskonstant
Hej! Jag har kämpat med den här uppgiften i flera timmar utan resultat:
Fosfin sönderdelas enligt formeln 2 PH3(g) ⇌ 2 P(s) + 3 H2(g).
Ett reaktionskärl med volymen 1,00 L innehåller initialt ren fosfin med trycket
0,64 bar och temperaturen 298 K. Efter att jämvikt uppnåtts vid 298 K uppmäts
totaltrycket 0,93 bar.
a) Beräkna jämviktskonstanten K.
Jag vet att jag ska använda formeln K= P(H2)^3 / P(PH3)^2 (P = tryck)
Med hjälp av den allmänna gaslagen fick jag ut substansmängden för fosfin (0,02583 mol vid trycket 0,64 bar) och för vätgas (0,03754 mol vid trycket 0,93 bar).
I en substansmängdstabell fick jag ut följande:
2 PH3(g) ⇌ 2 P(s) + 3 H2(g)
Före: a mol --
Reak. -x mol -- + x mol
Jämv a-x mol 1,5 mol
Jag har sedan försökt med ekvationen 0,02583 - (0,03754/1,5) för att få ut den "nya" substansmängden och då får jag ut 0,00081 mol. Med hjälp av den ideala gaslagen får jag sedan ut trycket 0.020069 bar. Sedan stoppar jag in det värdet i ekvationen K= P(H2)^3 / P(PH3)^2.
K= (0,93^3)/(0,020069^2) <==> K= 1997,09.
Problemet är att svaret inte stämmer utan K ska vara lika med 180! Är det någon som kan förklara var i ekvationen det är jag har gjort fel?
Hej och välkommen hit.
Om det försvinner x mol fosfin, så bildas vad då?
EDIT Nu ser jag att du räknat med en faktor 1.5. (Tabellen såg lite konstig ut.)
Jag förstår inte vad du menar med att du har räknat ut "substandmängden för vätgas (0,03754 mol vid trycket 0,93 bar)". Vid jämvikt har du ju inte bara vätgas, utan en blandning av a-x mol fosfin och 1,5 x vätgas, d v s a+0,5x totalt. Är det detta som är 0,03754 mol? Vad är i så fall x?
