Jämviktskonstant

"Jämviktskonstanten för reaktionen H2 (g)+I2 (g)⇋2HI(g) är 49 vid 450 C. Man värmer 1,00 mol HI till denna temperatur. Hur många mol I2 finns det i behållaren då jämvikt inträtt?"

Jag får att vid jämvikt så är koncentrationen HI 1-x M, och både H2 och I2 har konc (1/2)*x=0,5x

Sedan gäller ju detta: $K = \frac{[H I]^{2}}{[H_{2}] \cdot [I_{2}]} = 49 \Rightarrow \frac{1 - x}{0, 5 x \cdot 0, 5 x} = 49$ och så löser jag ut x och får att x=0,248. Sedan blir då konc I2 0,5*x=0,5*0,248=0,124 M.

Men svaret blir 0,11 M. Jag har ju inte gjort ett avrundningsfel då den enda avrundning jag gör är på slutet till 0,12 M.

Nej, det är inte ett avrundningsfel, det är att du inte ha ställt upp uttrycket för jämviktskonstanten korrekt. Eftersom du har 2 mol HI, skall koncentrationen av HI vara upphöjd till 2. (Det har du skrivit först, men inte räknat med, ser det ut som.) Du skall alltså lösa ekvationen $\frac{(1-x)^2}{0,25x^2}=49$ .

Oj, nu har jag suttit för många timmar med kemin att man blivit lite talblind. Tack så mycket!

Svara