Jämviktsförskjutning vid temperaturhöjning
Hej,
Angående denna uppgift. Kan någon hjälpa mig hur jag ska tänka i de tre fallen? Jag vet att tillförsel av värme ökar relationshastigheten men just när de kombinerar genom att skriva som extoterma och endoterma reaktioner blir jag förvirrad.
Vid a, då värme tillförs i höger led bryts bindningen i HCL och då bör reaktionen gå åt vänster då det bildas fler väte- och kloridmolekyler eller?
Hur ska jag tänka vid b och c?
När jämviktsreaktionen är skriven som i a) kan man tänka sig att reaktanterna (H2 och Cl2) står i jämvikt med produkterna (2 HCl och värme). Om man då tillsätter mera av den ena "reaktanten" på högersidan(jag menar värme) så kommer reaktionen att gå gå åt andra hållet, d v s åt vänster.
Jag skulle skriva om de båda andra jämviktsreaktionerna på samma sätt, så att jag kan tänka likadant i dem.
Men i b står det bara att det går åt energi, fast hur ska jag veta på vilken sida det går åt energi? Båda reaktionerna kräver ju att molekylerna slås samman.
betyder att (energin hos produkterna)-(energin hos reaktanterna) är mindre än 0, d v s att det har frigjorts energi vid reaktionen - det är alltså en exoterm reakion. Kommer du vidare med den upplysningen? (Dessutom borde du veta att när ett kolväte reagerar med syrgas så att det bildas koldioxid och vatten, så är "huvudprodukten" värmeenergi.)
