jämviktsförskjutning
Hej,
Jag behöver hjälp med följande uppgift:
"Reaktionen
2NO(g) + 02(g) <----> 2NO2(g) + värme
har nått jämvikt. Av de tre gaserna är NO2 lättlöslig i vatten, de övriga har jämförelsevis liten löslighet. Hur ändras jämviktsläget om man tillsätter lite vatten i reaktionskärlet?"
Jag tänker så här: Om jag tillsätter vatten till kärlet så kommer koncentrationen NO2 att minska, då det är det enda som är lättlösligt i vatten. Om koncentrationen på VL minskar, så förskjuts jämvikten åt vänster för att "jämna ut det". Men detta är fel enligt facit, som säger att den förskjuts till höger. HUR gör den det, om koncentrationen NO2 minskar?
På vilken sida finns NO2 i formeln 2NO(g) + 02(g) <----> 2NO2(g) + värme ?
Smaragdalena skrev:På vilken sida finns NO2 i formeln 2NO(g) + 02(g) <----> 2NO2(g) + värme ?
Men hur förvirrad kan jag bli? Kollade inte ens ordentligt på reaktionsformeln. Tack Smaragdalena!
Jag är övertygad om att du ibland kan bli mycket mer förvirrad än så - det kan i alla fall jag.
Smaragdalena skrev:Jag är övertygad om att du ibland kan bli mycket mer förvirrad än så - det kan i alla fall jag.
Kanske inte är en så bra idé att plugga kemi på kvällen, trots allt!
