2 svar
307 visningar
nerskruvatsnille behöver inte mer hjälp
nerskruvatsnille 100 – Fd. Medlem
Postad: 3 aug 2018 10:13 Redigerad: 3 aug 2018 10:38

jämviktsformler

Jag sitter och kollar lite på olika formler och stötte på den här funderingen. Det är inte själva uppgiften jag behöver hjälp med utan tankesättet. 

om vi har ett formel ( tagit ur sitt sammanhang):   CO +2H2 CH3OH  där  CO= 1mol, H2=  3,4 mol innan jämvikt och CH3OH är 0,4mol efteråt.   Volymen är 50 dm3. ( jag ska räkna ut jämviktskonstanten) 

 

                                               CO      H2          CH3OH 

Då får jag  Innan reaktion  1       3,4          0 

                                    1-0,4     (0,4*2)-3,4      0+0,4 

                 Efter reaktion  0,6      2,8         0,4 

Dela alla tal med volymen för att få fram koncentrationen (50). 

                                        0,012     0,056       0,008

I min jämvikts reaktion får jag alltså: 0,008(0,012×0,0562)=K246

Då är min fråga: varför är den lilla 2:an ovanför vätgaskoncetrationen. Är det för att det är 2st vätgas. Skulle man kunna låsas att det står 1:or ovanför de andra isåfall: 

0,0081(0,0121×0,0562) =K    hade det varit upphöjt i 3 om det varit 3 st vätegas eller om det varit 4 st metanol hade då 0,008 varit upphöjt i 4? 

Jag trodde man blev kvitt 2:an när man multiplicera ökningen med 2 när man beräknade substansmängden innan reaktionen.   

 Jag trodde också att man bara skulle använda exponenterna för att beräkna vilken enhet svaret var i, men de ska alltså vara med i själva uträkningen också ? 

tacksam för hjälp  :D

Teraeagle 21049 – Moderator
Postad: 3 aug 2018 10:25 Redigerad: 3 aug 2018 10:26

Japp, exponenten till varje koncentration i jämviktsekvationen ska alltid motsvara koefficienten i reaktionsformeln.

(Du har dessutom sagt emot dig själv lite i uträkningen. Du skriver att det bildas 0,3 mol CH3OH men räknar med 0,4 mol)

nerskruvatsnille 100 – Fd. Medlem
Postad: 3 aug 2018 10:39

haha, japp jag skrev fel :P men själva siffrorna va inte så viktiga, bara tankesättet :) tack för hjäpen

Svara
Close