Jämviktsekvationer
vid900K är jämviktskonstanten K=0,6 för reaktionen
H2(g)+CO2(g)⇄CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)⇄CO(g)+H2O(g)
I ett kärl finns 0,25mol, 0,10mol koldioxid, 0,15mol, kolmonoxid och 0,20mol vatten.
Råder det jämvikt? Om det inte råder jämvikt, vad kommer att hända?
hur räknar jag ut q?
q räknas ut på samma sätt som jämviktskonstanten, alltså du sätter in sifforna dvs koncentrationerna på samma ställen, men eftersom blandingen inte befinner sig i jämvikt kommer den inte vara lika med 0,6 (än).
Jag fattar inte
q kan ses som en "reaktionskvot", den anger förhållandet mellan produkterna och reaktanterna i systemet. Om det råder jämvikt kommer q = K = 0.6. Om det inte gäller jämvikt kommer q<K eller q>K.
Hänger du med?
Okej, det var svårare än jag trodde eftersom det är en tvåstegsreaktion. Den totala reaktionskvoten är lika med produkten av första reaktionskvoten (dvs för första steget) och andra reaktionskvoten (dvs för andra steget).
Bara som exempel så är alltså reaktionskvoten för första steget såhär:
Ser du att koncentrationerna för produkterna är i täljaren och koncentartionerna för reaktanterna är i nämnaren?
naytte skrev:q kan ses som en "reaktionskvot", den anger förhållandet mellan produkterna och reaktanterna i systemet. Om det råder jämvikt kommer q = K = 0.6. Om det inte gäller jämvikt kommer q<K eller q>K.
Hänger du med?
Ja
Qetsiyah skrev:Okej, det var svårare än jag trodde eftersom det är en tvåstegsreaktion. Den totala reaktionskvoten är lika med produkten av första reaktionskvoten (dvs för första steget) och andra reaktionskvoten (dvs för andra steget).
Bara som exempel så är alltså reaktionskvoten för första steget såhär:
Ser du att koncentrationerna för produkterna är i täljaren och koncentartionerna för reaktanterna är i nämnaren?
Varför har du inte skrivit in numerna för koncentrationerna
Qetsiyah skrev:Okej, det var svårare än jag trodde eftersom det är en tvåstegsreaktion. Den totala reaktionskvoten är lika med produkten av första reaktionskvoten (dvs för första steget) och andra reaktionskvoten (dvs för andra steget).
Bara som exempel så är alltså reaktionskvoten för första steget såhär:
Ser du att koncentrationerna för produkterna är i täljaren och koncentartionerna för reaktanterna är i nämnaren?
Jag tror bara han har råkat klistra in samma reaktion två gånger. Rimligtvis borde q beräknas enligt:
Varför har du inte skrivit in numerna för koncentrationerna
Han ville bara visa hur du ska gå tillväga för att beräkna q, inte göra det åt dig. Om det är som det står i mitt senaste inlägg, att du råkade klistra in reaktionen två gånger i inlägget, beräknar du q enligt uttrycket jag skrev ovan. Titta sedan på om q>k, q<k eller q=k.
Aha jag fattar
Men om jag tillexempel inte har koncentrationer hur man då?
Eftersom volymen är likadan för alla gaser kan du stoppa in substansmängder istället. Testa att stoppa in ett V för volymen och förenkla uttrycket så kommer du se att volymen försvinner.
Tack!
Eftersom du förstått behöver du inte läsa detta Mattee, det är lite överkurs och jag förstår det inte själv.
naytte skrev:Jag tror bara han har råkat klistra in samma reaktion två gånger. Rimligtvis borde q beräknas enligt:
Jag läste på denna hemsida som sa att q för multistepreaktioner är produkten för varje delsteg, och om man följer det jag skrev får man uttrycket du skrev, för nästa q kommer ha första q:s nämnare som täljare. Ekvationen Mattee skrev är dock udda eftersom den inte är balanserad, och multistepreaktioner borde skrivas på separata rader.
Helt rätt naytte, jag trodde att du skrev till Mattee och menade att jag klistrade in något två gånger, men nu ser jag att Mattees ekvation ju är upprepad.
