Jämviktsberäkning

Har problem med denna:

"För reaktionen $S O_{2} + N O_{2} \leftrightarrow S O_{3} + N O$ är jämviktskonstanten 9 vid 700 grader. Man förde in $3, 0 \cdot 10^{- 3}$ mol svaveldioxid och $3, 0 \cdot 10^{- 3}$ mol kvävedioxid i en behållare på 1,0 dm3. Därefter fick jämvikt ställa in sig vid 700 grader. Vilken var substansmängden svaveltrioxid vid jämvikt?"

Det känns som jag har för lite information för att lösa uppgiften, måste jag inte veta någon substansmängd vid jämvikt för att kunna räkna ut någon annan?

Nej, det måste du inte veta. Hur ser jämviktsekvationen ut? Kan du förkorta bort volymen för att göra uppgiften enklare (ledande fråga)? Om substansmängden svaveldioxid minskar med x mol, hur ändras då övriga substansmängder givet reaktionsformeln?

Så förändringen för både SO2 och NO2 kommer att vara -x mol?

Och därmed blir jämvikt (3*10^-3)-x för både SO2 och NO2?

Stämmer.

Svara

Visa senaste svar