Jämviktsberäkning
Man innesluter 1.00 mol dikvävetetraoxid i en sluten behållare med volymen
36,0dm3. Temperaturen hålls vid 45°C. Vid jämvikt innehåller behållaren 0.66
mol kvävedioxid. Beräkna jämviktskonstanten för jämvikten N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
Jag har ställt upp det såhär:
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
substansmängd innan 1.00 0
förändring -0.66 +0.66
jämvikt 0.34 0.66
K = 0.66^2/0.34 = 1.28
Jag har ställt upp ekvationen men får inte samma svar i facit där det ska bli 0,018 mol/dm3. Vad gör jag för fel?
Tacksam för svar
Du har gjort fel på raden ”förändring”. Enligt reaktionsformeln så bildar 1 mol N2O4 2 mol NO2, vilket innebär att det förbrukas 0,33 mol N2O4 om det bildas 0,66 mol NO2.
Dessutom så har du satt in substansmängderna i jämviktsekvationen vilket är fel. Det ska vara koncentrationer vid jämvikt. Ibland kan man förkorta bort volymen och då går det lika bra att räkna med substansmängder som med koncentrationer, men så är inte fallet här.
Okej, bilr det såhär då:
0.33/36 = 0.00916
0.66/36 = 0.01833
K= 0.01833^2/0.001916 = 0.175 mol/dm3
Men det stämmer fortfarande inte överens med facit. Svaret ska bli 0.0018 mol/dm3 Missar jag något?
Om substansmängden N2O4 minskar med 0,33 mol och du hade 1 mol från början, hur mycket har du då vid jämvikt?
Förstår nu, tack!
