Jämvikts reaktion kemi 2
Vid ett experiment infördes 3,7 mol dikvävetetraoxid, N2O4i en sluten behållaremed volym 1,0 dm3, som hålls vid 25°C. Följande jämvikt ställde då in sig: N2O4 (g) ⇆2 NO2(g)
Vid jämvikt hade 16,7% av den ursprungliga substansmängden dikvävetetraoxid sönderdelats. Beräkna jämviktskonstanten vid den rådande temperaturen.
Hej! Jag har ingen aning om hur jag ska fortsätta från ”k=(2x)2/(3.7-x) ” Hur kommer jag vidare? Jag förstår inte hur jag använda informationen ”Vid jämvikt hade 16,7% av den ursprungliga substansmängden dikvävetetraoxid sönderdelats.” För att lösa frågan
Jag förstår inte hur du kom från uppgiftens formulering till ditt uttryck.
Du vet att det fanns 3,7 mol dikvävetetraoxid från början. 16,7 % av denna hade sönderdelats. Det innebär att det fanns 3,7(1-0,167) mol dikvävetetraoxid kvar, och att det hade bildats 2.0,167.3,7 mol kvävedioxid. Hur blir uttrycket för jämviktskonstanten?
Menar du att det vid jämvikt finns kvar 3.7*(1-0.167) mol dikvävetetraoxid?
Jag förstår inte vad du beräknar här ”och att det hade bildats 2.0,167.3,7 mol kvävedioxid” och varför du gör som du gör ?
Katarina149 skrev:Menar du att det vid jämvikt finns kvar 3.7*(1-0.167) mol dikvävetetraoxid?
Ja.
Jag förstår inte vad du beräknar här ”och att det hade bildats 2.0,167.3,7 mol kvävedioxid” och varför du gör som du gör ?
För varje mol N2O4 som sönderfaller, så bildas det 2 mol NO2. Det ser man av reaktionsformeln. Om 3,7*0,167 mol N2O4 sönderfaller, så bildas det dubbelt så många mo, alltså 2*3,7*0,167 mol NO2. Vi behöver ju veta koncentrationerna av N2O4 och NO2 för att kunna sätta in dem i uttrycket för jämviktskonstanten och räkna fram den.
Det blir alltså Cjämvikt =( (3.7-(3.7*(0.167))/1 = 3.08 M för N2O4
.
Koncentrationen 2NO2 vid jämvikt blir 2*(3.7*0.167)=1.2358M
k= (1.2358)2/(3.08)
Är det rätt?
Det ser riktigt ut. Vad får du för värde - stämmer det med facit?
Jag får svaret till att bli ca 0.5 M2/M = 0.5 M 
Vad står det i facit?
Jag har dessvärre ingen facit . Hittade uppgiften här på pluggakuten
