Jämvikts fråga

Ammoniumjonens syrakonstant är 5,6 * 10^-10 M. Innan jämvikten finns 0,050 M ammoniak som reagerar med vatten. Beräkna pH för ammoniaklösningen vid jämvikt.

• Jag började med att skriva reaktionen 

NH3+H2O --) NH4+ OH

• Och sen gjorde en tabell 

Innan jämvikt: NH3=0,050 M, NH4=0 M, OH= 0

Förändring: NH3= -x , NH4=x M, OH= x

Vid jämvikt: NH3=0,050-x M, NH4=x M, OH= x

• Ka=x^2/(0,050-x)= 5,6 *10^-10

Strunta i x( x är för lite)!

=) x^2=0,050 *5,6*10^-10=2,8*10^-11

x= (2,8*10^-11)^0,5= 5,29*10^-6= C(OH)

pOH= -log(C(OH))=5,276

pH=14-pOH= 8,7

-Frågan är har jag gjort rätt?

Det här är en A fråga från ett kursprov.