Jämvikter vid försurning
Hej!
Koldioxid bildar i haven kolsyra enligt följande formel:
CO2(aq) + H20 <--> H2CO3
Då tillsätts en reaktant och reaktionen blir förskjuten åt höger.
Kolsyran kan därefter protolyseras till vätekarbonat och ytterligare ett steg till karbonatjoner. Dessa reaktioner bildar jämvikter också eller hur? Min fråga är då om reaktionen förskjuts åt något håll, och så fall hur den gör det? Då det varken tillsätts en reaktant eller produkt? Kolsyran delas bara upp i vätekarbonat och vätejoner (oxoniumjoner)
Följande reaktioner beskriver protolysen:
H2CO3 <--> H+ + HCO3-
HCO3- <--> H+ + CO32-
Har du någon fråga?
Min fråga är om reaktionen förskjuts åt något håll, och så fall hur den gör det?
Skrev detta i mitt inlägg.
Förskjuts åt något håll när vad-för-nånting händer? Om du har ett system sopm är i jämvikt och inte ändrar något, så händer det ingenting med jämviktsläget.
Min fråga är egentligen hur havsförsurningens kemi fungerar?
Är det den ökade koldioxidhalten i atmosfären du tänker på?
Ja och vilka av de kemiska processerna på vägen som skapar jämvikter? Och vilka som förskjuts innan?
CO2(g) <=> CO2(aq)
CO2(aq) + H2O <=> H2CO3
H2CO3 + H2O <=> HCO3-+ H3O+
HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+
Här har du hela karbonatsystemet. Om man t ex ökar koncentrationen av koldioxid i atmosfären så kommer den första jämvikten att förskjutas åt höger, och då förskjuts den andra åt höger, och då förskjuts den tredje åt höger och den fjärde förskjuts också åt höger, d v s pH sänks om koldioxidhalten i atmosfären ökar.
Naturligtvis är allting krångligare än så, alla jämviktskonstanter beror t ex på temperaturen.
Koraller, snäckor och andra djur vars skal är uppbyggt av kalciumkarbonat mår inte bra i surt vatten - då förskjuts den nedersta jämvikten åt vänster, d v s deras skal löses upp.
Tack! Det där gjorde det tydligt!
