Jämvikter med exoterm
Jämvikten 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) har ställt in sig i ett slutet kärl. Reaktionen från vänster till höger är exoterm. Hur ska man ändra följande om man vill minska substansmängden SO3 i blandningen?
a) temperaturen
b) volymen
c) substansmängden O2
Hur ska man tänka på dessa 3?
Le Chateliers princip:
det jag förstod av frågan var bara att temperaturen skulle sjunkas ner vilket skulle ändra på värdet K så att SO3 ökas, jag behöver hjälp med fortsättningen.
Åt vilket håll ändras jämvikten om volymen minskar, d v s alla koncentrationer ökar?
Såhär har jag gjort, men är väldigt osäker på om det är rätt eller fel. Kan någon isåfall förklara vad är det jag har fel i
Vad betyder "förminska antalet substansmängder"? Det är ett uttryckssätt som är nytt för mig.
Åt vilket håll ändras jämvikten om volymen minskar, d v s alla koncentrationer ökar?
Jag försöker hjälpa dig - kommer reaktionen att gå åt höger eller vänster om alla koncentrationer ökar?
