jämvikter
Hej!
Jag förstår inte hur jag ska lösa det här problemet..
Har du gjort a och skrivit reaktionsformeln? Gör annars det, och visa hur! Du behöver den för att lösa de andra uppgifterna.
På b kan du börja med att beräkna [H3O+] mha definitionen av pH. [OH-] beräknar du med vattnets jonprodukt.
a)
, Förstår dock inte hur det finns H3O+ här? Jag kan ju endast beräkna koncentrationen av OH- med den här formeln?
Du vet pH från uppgiften. Använd definitionen av pH för att beräkna [H3O+]:
Kommer du ihåg formeln - den kan även uttryckas pH+pOH=14?
Men varför ska jag ens beräkna koncentrationen av H3O+? borde jag inte bara kunna beräkna koncentrationen av OH-? Finns ju inget H3O+ med i reaktionen?
Det jag inte förstår med uppgiften är var jag kan hitta alla dessa molekyler. t.ex. var finns H3O+ med i reaktionen eller Na+?
Svar 1: OH- finns i reaktionsformeln, och du ska beräkna [H3O+] för att sedan med hjälp av det kunna beräkna [OH-].
Svar 2: Du ska beräkna [H3O+] för att det står i fråga b att du ska beräkna [H3O+].
Välj själv vilket svar du gillar bäst!
Nayazo skrev:Det jag inte förstår med uppgiften är var jag kan hitta alla dessa molekyler. t.ex. var finns H3O+ med i reaktionen eller Na+?
Na+ finns i lösningen eftersom du har löst upp NaCN i vatten.
SvanteR skrev:Svar 1: OH- finns i reaktionsformeln, och du ska beräkna [H3O+] för att sedan med hjälp av det kunna beräkna [OH-].
Svar 2: Du ska beräkna [H3O+] för att det står i fråga b att du ska beräkna [H3O+].
Välj själv vilket svar du gillar bäst!
Aa, okej. Så jag ska ta för att få koncentrationen av H3O+, men hur tar jag reda på OH- utifrån det här steget?
SvanteR skrev:Nayazo skrev:Det jag inte förstår med uppgiften är var jag kan hitta alla dessa molekyler. t.ex. var finns H3O+ med i reaktionen eller Na+?
Na+ finns i lösningen eftersom du har löst upp NaCN i vatten.
Så det finns flera reaktionsformler?
NaCN -> Na+ + CN-
H2O+CN−↔OH− +HCN
Smaragdalena har redan berättat hur du ska beräkna [OH-]. Läs tråden!
Nayazo skrev:SvanteR skrev:Nayazo skrev:Det jag inte förstår med uppgiften är var jag kan hitta alla dessa molekyler. t.ex. var finns H3O+ med i reaktionen eller Na+?
Na+ finns i lösningen eftersom du har löst upp NaCN i vatten.
Så det finns flera reaktionsformler?
NaCN -> Na+ + CN-
H2O+CN−↔OH− +HCN
Ja. Den första är när NaCN löser sig i vatten. Den andra är protolysreaktionen.
Vad är om pH=10,77, d v s pOH=14-10,77?
Har nu räknat ut koncentrationen för alla förutom CN-, varför är inte CN-= Na+ (koncentrationen)?
Nayazo skrev:Har nu räknat ut koncentrationen för alla förutom CN-, varför är inte CN-= Na+ (koncentrationen)?
Därför att cyanidjonen är en svag bas och reagerar med vattnet. Det är därför som koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner avviker från dem i rent vatten.
Smaragdalena skrev:Nayazo skrev:Har nu räknat ut koncentrationen för alla förutom CN-, varför är inte CN-= Na+ (koncentrationen)?
Därför att cyanidjonen är en svag bas och reagerar med vattnet. Det är därför som koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner avviker från dem i rent vatten.
Okej, men hur räknar man då ut cyanidjonens koncentration?
Titta på reaktionsformeln som du skrev i a-uppgiften! Där framgår det att koncentrationen av vätecyanid är lika stor som koncentrationen av hydroxidjoner (om vi bortser från vattnets autoprotolys). Därför förbrukas en del av cyanidjonerna, så koncentrationen av cyanidjoner är lägre än koncentrationen av natriumjoner.
Men i NaCN -> Na+ + CN- så har ju Na+ och CN- samma förhållande? borde inte det betyda att de har samma koncentration?
Nej, eftersom cyanidjonerna men inte natriumjonerna reagerar med vattnet.
Om du lägger lika många äpplen och apelsiner i en skål, och jag äter av äpplena men inte av apelsinerna, så är det inte längre lika många äpplen som apelsiner i skålen.
AA okej, så cyanidjonernas koncentration kommer vara lite mindre än natriumets. Hur räknar man ut den exakta koncentrationen?
Titta på reaktionsformeln som du skrev i a-uppgiften! Där framgår det att koncentrationen av vätecyanid är lika stor som koncentrationen av hydroxidjoner (om vi bortser från vattnets autoprotolys). Därför förbrukas en del av cyanidjonerna, så koncentrationen av cyanidjoner är lägre än koncentrationen av natriumjoner.
När du vet koncentrationen av vätecyanid, kan du räkna ut koncentrationen av cyanidjoner eftersom du vet att det fanns lika många cyanidjoner som natriumjoner från början.
Tack!
Har gjort a, b och c nu men förstår inte d. Ska man skriva upp en formel för vätecyanid? Hur ska man använda sig av formeln?
Det enklaste sättet är att komma ihåg att pKa för en syra och pKb för den konjugerade basen har summan 14. Du kan alltså få fram genom formeln .
Smaragdalena skrev:Det enklaste sättet är att komma ihåg att pKa för en syra och pKb för den konjugerade basen har summan 14. Du kan alltså få fram genom formeln .
Tack så mycket för hjälpen, nu förstår jag!
