Jämvikt vid ändrat tryck
Hej! Jag försöker lista ut varför mitt facit till två olika uppgifter i min kemibok har motstridiga svar.
1. Följande jämvikt ligger till grund för framställning av ammoniak
N2 + 3H2 (jämviktspil) 2NH3 + 92 kJ
Hur påverkas jämviktsläget av minskad volym (och därmed ökat tryck)
2. Vi studerar följande jämvikt som ligger till grund för framställning av vätejodid:
H2 + I2 (jämviktspil) 2HI där ΔH = -13kJ
Hur påverkas jämviktsläget av minskad volym (ökat tryck)
Det jag kan konstatera är att
-Båda reaktionerna är exoterma, dvs det bildas energi vid reaktion. Detta kan jag tyda i fråga 2 då ΔH är negativt.
-Båda reaktionerna går från två reaktanter till en resultat, det vill säga antalet molekyler minskar då reaktionen går från vänster till höger.
-Vid ökat tryck går reaktionen åt det håll som bildas minst antal partiklar (molekyler) vilket betyder att reaktionen kommer att gå åt höger vid ökat tryck och minskad volym i båda reaktionerna.
Facit däremot säger att i uppgift 1 så kommer reaktionen gå åt höger, enligt min motivering. Medan i uppgift två så kommer reaktionen inte påverkas av tryckändringen.
Jag förstår inte hur det är motiverat att det sker en jämviktsförskjutning i uppgift 1 men inte i uppgift 2. Varför det inte skulle ske någon förskjutning hos jämvikten i uppgift två förstår jag inte?
Emlial skrev:Hej! Jag försöker lista ut varför mitt facit till två olika uppgifter i min kemibok har motstridiga svar.
1. Följande jämvikt ligger till grund för framställning av ammoniak
N2 + 3H2 (jämviktspil) 2NH3 + 92 kJ
Hur påverkas jämviktsläget av minskad volym (och därmed ökat tryck)
2. Vi studerar följande jämvikt som ligger till grund för framställning av vätejodid:
H2 + I2 (jämviktspil) 2HI där ΔH = -13kJ
Hur påverkas jämviktsläget av minskad volym (ökat tryck)
Det jag kan konstatera är att
-Båda reaktionerna är exoterma, dvs det bildas energi vid reaktion. Detta kan jag tyda i fråga 2 då ΔH är negativt.
-Båda reaktionerna går från två reaktanter till en resultat, det vill säga antalet molekyler minskar då reaktionen går från vänster till höger.
Nej, i den andra reaktionen bildas det 2 HI, d v s antalet partiklar ändras inte.
-Vid ökat tryck går reaktionen åt det håll som bildas minst antal partiklar (molekyler) vilket betyder att reaktionen kommer att gå åt höger vid ökat tryck och minskad volym i båda reaktionerna.
Facit däremot säger att i uppgift 1 så kommer reaktionen gå åt höger, enligt min motivering. Medan i uppgift två så kommer reaktionen inte påverkas av tryckändringen.
Jag förstår inte hur det är motiverat att det sker en jämviktsförskjutning i uppgift 1 men inte i uppgift 2. Varför det inte skulle ske någon förskjutning hos jämvikten i uppgift två förstår jag inte?
se ovan
